关于初三化学知识整理
一、
俗称与化学式
生石灰(CaO)干冰(CO2) 铁锈(Fe2O3)食盐(NaCl)
消石灰、熟石灰(Ca(OH)2) 烧碱、火碱、(NaOH)
盐酸(氢氯酸 HCl) 纯碱(Na2CO3) 铜绿(Cu2(OH)2CO3)
大理石、石灰、白垩(CaCO3)
二、
常见的有色物质
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉
蓝色晶体：CuSO4.5H2O
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
黄色固体：S
红色固体：Cu、Fe2O3
紫黑色固体：KMnO4
绿色固体：Cu2(OH)2CO3
黄色溶液：FeCl
蓝色溶液：CuSO4
蓝绿色溶液：CuCl2
浅绿色沉淀：FeCl2、FeSO4
橙红色：HgI2↓ 碘化汞
三、
几种常见的沉淀物
Mg(OH)2↓(白)， BaSO4↓(白)， BaCO3↓(白)， AgCl↓(白)， Cu(OH)2↓(蓝)， Fe(OH)3↓(红褐色)， CaCO3↓(白) ，Ag2CO3↓(白)
四、常见的离子符号
H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ K+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Ag+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- S2- O2- F- Cl- NH4+ Na+ MnO4-
五、重要的化学方程式
1.
四个高温条件的反应：
CO2 +C
高温
2CO (吸热反应)
CaCO3
高温
CaO+CO2 ↑ (工业制CO2)
C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2↑ (炼铁)
2.
实验室制氧气：
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
3.
实验室制氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4.
实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO 2↑
5.
泡沫灭火器原理：Na 2CO3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 +H2O+CO2↑
6.
有黑色固体生成的反应：3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO 2 ↑
7.
检验CO2的存在：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O
8.
检验烧碱溶液是否变质： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
9.
给部分变质的烧碱溶液除杂：Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
10.
烧碱溶液久置后变质：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O
11.
检验某酸的.盐酸：HCl+AgNO3 = AgCL↓ + HNO3
12.
检验某酸的硫酸：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl
13.
有蓝色沉淀生成：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
14.
有红褐色沉淀生成：3KOH + FeCl3= Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
15.
吸收工业废气的反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
16.
有水参加的化合反应：CaO + H2O = Ca(OH)2SO3 + H2O = H2SO4等
17.
无水硫酸铜吸水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O
18.
胆矾受热：CuSO4 . 5H2O = CuSO4+5H2O
19.
铝丝插入CuCl溶液：2Al+ 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3
20.
铜片插入AgNO3溶液：Cu +2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
21.
湿法炼铜原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
22.
某中和反应：KOH + HNO3 + KNO3 + H2O
23.
有氢气生成和参加的反应：2H2O通电
2H2 + O2
2H2 + O2
点燃
2H2O
24.
一组特殊的反应：CO2 + H2O = H2CO3 ; H2CO3 = H2O + CO2↑
25.
有白色固体生成：2Mg + O2
点燃
2MgO;
4P+5O2 = 2P2O5 (白磷自然)
26.
某盐与某盐溶液的反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
27.
受热分解后反应物逐渐消失：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2↑
28.
检验铵盐的反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH = NaSO4+ NH3↑+ H2O
29.
有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
30.
有沉淀、气体、水生成的反应：BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O + CO2↑
Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl↓+ H2O + CO2↑
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