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《金刚石、石墨和C60》化学教案及反思

时间:2020-07-11 16:09:12 教案 我要投稿

《金刚石、石墨和C60》化学教案及反思

  教学目标

《金刚石、石墨和C60》化学教案及反思

  1.知识与技能

  (1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。

  (2)知道碳单质的化学性质.

  (3)知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。

  2.过程与方法

  (1)会对展示或演示的资料分析、归纳。

  (2)能认真观察实验现象,并会对现象分析归纳,总结出重要的知识点.

  3.情感态度与价值观

  (1)以发展的观点看待碳的单质。

  (2)树立物质的性质决定用途的观点。

  教学重点

  碳单质的化学性质,

  教学难点

  碳跟某些氧化物的反应。

  教学方法

  观察——分析——总结。实验探究——分析——归纳。

  教具准备

  教师用具:金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。

  学生用具;(1)仪器;小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子;

  (2)药品:红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、Cu()粉末、澄清石灰水。

  课时安排

  l课时

  教学过程

  [板书]课题1金刚石、石墨和C60

  [引言]我们知道不同元素可以组成不同物质,那么,同种元素可以组成不同物质吗?

  [展示]金刚石、石墨、C60分子模型

  [介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。

  [教师]你能得到什么结论?

  [学生总结]同种元素可以组成不同的物质。

  [引导]观察金刚石样品.试描述有关物理性质。

  [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状.

  [展示]玻璃刀-

  [介绍]刀头上镶有金刚石,用它来裁玻璃.

  [设问]你想到了什么?

  [学生发育]金刚石很硬,所以可用来裁玻璃。

  [板书]一、碳的单质

  l.金属石很硬,可用来切割玻璃.

  [介绍]金刚石经仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰——钻石,它的价格比金刚石还高,现在带钻戒的人越来越多,说明人们的生活水平越来越高。

  [引导]观察石墨样品.试描述有关物理性质。

  [学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明,细鳞片状固体.

  [引导]用手触摸一下石墨,有何感觉?

  [学生]石墨很软、有滑腻感。

  [介绍]由于石墨很软,所以常用石墨作铅笔芯,但由于太软,光用石墨作笔芯,既易断又易磨损,因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度.最软的铅笔是6B.最硬的铅笔是6H,HB铅笔则软硬适中。

  [演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起,接上电池和灯泡,接通电源后.观察灯泡是否发亮。

  [学生观察]灯泡发亮。

  [设问]看到这个现象,你想到了什么?

  [学生讨论回答]石墨有良好的导电性。

  [展示]干电池中的石墨电极。

  [教师]石墨有良好的导电性.所以在生活中用途很广.试总结石墨的重要性质。

  [学生]石墨很软、有良好的导电性。

  [板书].石墨很软、有良好的导电性。

  [介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭,焦炭、炭黑.这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的.其中木炭、活性炭用途很广,你想知道它们有什么性质吗?

  [活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡.观察现象。

  [学生活动]

  [交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。

  [教师]木炭具有疏松多孔的结构,表面积大,具有较强的吸附性。另外活性炭的.吸附性更强.

  [板书]3.木炭,活性炭有强吸附性.

  [设问]利用这一性质,活性炭会有什么用途?

  [学生发言]

  1.防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的;

  2.冰箱的除味剂,

  3.制糖工业的脱色剂.

  [展示]防毒面具

  [讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途,讨论物质的性质和用途之间有什么关系。

  决定

  体现

  [结论并板书]4.性质用途

  [教师]随着科技的发展.新形态的碳单质逐渐被人们发现,其中取得重要进展的是巳。分子.另外还有碳管。

  [展示]C60分子模型

  [投影]

  [介绍]这是一个C60分子,它由60个碳原子构成,分子形似足球,又名足球烯。

  [设问]上面我们认识了三种碳的单质,它们的性质类似吗?

  [学生回答]性质各不相同。

  [总结并板书]5.不同元素可以组成不同的物质.同一种元素也可以组成不同的物质。如:金刚石,石墨、C60。都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质各不相同,是因为碳原子排列方式不同。

  [过渡]在了解了单质碳物理性质后,本节课重点了解碳的化学性质。

  [板书]二、碳的化学性质

  [投影]资料:我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

  [设问]这说明了什么?

  [学生讨论回答]常温下,碳的化学性质不活泼。

  [板书]1.常温下.碳的化学性质不活泼。

  [设问]若升高温度,又如何呢?

  [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式.

  [学生板演]

  [介绍]当碳不充分燃烧时,生成—氧化碳。

  [总结板书]2.高温下.碳能跟多种物质反应。

  (1)跟氧气反应:(充分燃烧)

  (不充分燃烧)

  [引导]碳在高温时还有重要的性质。

  [活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上.试管口装有通入澄清石灰

  水的导管(如图),用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

  [学生活动]

  [交流]现象:澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质.

  分析得产物为二氧化碳、铜.

  [设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定,你能写出反应的化学方程式吗?

  [学生板演]

  [板书](2)跟某些氧化物反应

  2CuO+C2Cu+CO2

  [分析]从分子组成上看CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化?

  [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧,是碳夺走了CuO中的氧。

  [讲解并板书]3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应.

  还原性:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

  [练习]焦炭在工业上可用来炼铁:2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑

  请问:

  这个反应是否是还原反应?若属于还原反应,哪种物质具有还原性?

  [回答]此反应是还原反应,其中碳具有还原性.

  [介绍]工业上常利用碳的还原性,制取多种金属。

  [反思]通过本节课的学习,你有何收获?

  [小结]本节课我们学习了碳的单质.首先认识了几种不同的碳单质,并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质,最后总结出了还原反应及还原性的概念。

  [作业]习题2、3、4,家庭实验2.

  金刚石、石墨和C60教学反思

  在课堂教学中,时刻关注学生的学习过程,关注自已的教学方法和教学手段是否符合学生的学习特点,做到思路清晰、方法得当。课堂中再根据学生的学习热情和思路及时调整,实现以教学为主导、学生为主体的教育理念,并充分联系生活,提高学生运用所学知识解决实际问题的能力,让学生感受到化学的魅力,感受到生活中处处有化学。

  教学后反思

  本节课的成功之处,最大的亮点就是贴进生活,注重联系生活实际,学生主动参与意识强,比如从学生熟悉的身边物质入手,铅笔芯、玻璃刀、蜡烛、防毒面具等搬到课堂上来,这样使学生用化学科学来实践化学,在生活中学化学,体验到化学的价值,有力地促进课堂学习的自觉性和主动性,而且贯穿于整节教学中,对知识理解和认识水平、分析问题、解决问题的能力都得到了提高。教学方法灵活多样,如实验探究、分组讨论等,并且注重学生的学法指导,使学生由浅入深自主地突出重点、突破难点,整堂课的教学教师把探索新知、培养兴趣和能力、渗透方法有机地结合在一起,使学生各方面能力得到全面发展。做到了师生互动,生生互动,充分体现了学生是课堂学习的主人.

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