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高三化学复习知识点归纳

时间:2021-12-07 12:20:38 化学 我要投稿

高三化学复习知识点归纳【五篇】

  在年少学习的日子里,是不是听到知识点,就立刻清醒了?知识点就是学习的重点。掌握知识点是我们提高成绩的关键!下面是小编精心整理的高三化学复习知识点归纳【五篇】,希望能够帮助到大家。

高三化学复习知识点归纳【五篇】

高三化学复习知识点归纳【五篇】1

  "基本概念基础理论"知识模块

  1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确

  3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如

  _

  既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物

  错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

  错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

  6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强

  正确

  7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

  错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

  错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

  错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

  11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

  错误,比如水

  12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H++COOH-

  错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

  13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

  错误,分子晶体许多是单质

  14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

  正确

  15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

  正确,注意n不是周期序数

高三化学复习知识点归纳【五篇】2

  氯离子的检验

  使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  二氧化硫

  制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

  S+O2===(点燃)SO2

  物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)

  化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

  可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

高三化学复习知识点归纳【五篇】3

  一、三号

  (一)、元素符号

  1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母

  第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。

  2、意义:

  (1)表示一种元素

  (2)表示这种元素的一个原子

  (3)有的还可表示一种物质

  例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

  Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子

  如2Cu表示两个铜原子

  新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

  二、离子符号

  意义:(1)表示一个某离子

  (2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

  1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

  2、2Mg2+:两个镁离子

  注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。

  三、化合价符号

  (一)、识记常见元素和原子团的化合价

  氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零

  一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,

  三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,

  二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见

  氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。

  (二)、化合价法则:在化合物中,各元素的`正负化合价的代数和为0。

  注:在单质中元素的化合价为0。

  (三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

  (四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

  相同点:(1)元素符号相同

  (2)数值、正负相同

  不同点:(1)书写位置不同

  (2)数值与正负顺序不同

  (3)“1”的省留不同

  化学符号周围数字表示的意义。

  (1)系数:表示粒子个数

  (2)右下角的数字:表示一个分子中所含某原子的个数

  (3)右上角的数字:一个某离子带了几个单位的某电荷。

  (4)元素正上方的数字:表示某元素的化合价

高三化学复习知识点归纳【五篇】4

  常见物质的重要用途

  1.O3:①漂白剂②消毒剂

  2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

  3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

  4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

  5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

  ④Na、K合金作原子反应堆导热剂

  6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

  7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品

  8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

  9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉

  10.AgI:①感光材料②人工降雨

  11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒

  12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

  13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

  14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

  15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

  ③制冷剂

  16.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

  17.乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

  18.甘油:①重要化工原料②护肤

高三化学复习知识点归纳【五篇】5

  1.水在氧化还原反应中的作用

  (1)、水作氧化剂

  水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

  水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

  水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

  铝与强碱溶液反应:

  (2)、水做还原剂

  水与F2的反应:

  (3)、水既做氧化剂又做还原剂

  水电解:

  (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

  水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

  水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  2.水参与的非氧化还原反应:

  (1)、水合、水化:

  水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

  水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

  氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)、水解:

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3.名称中带“水”的物质

  (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

  蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

  (二)、水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

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