2017结构工程师考试知识点大全（化学）
7、电解质溶液
i、一元弱酸、碱的电离平衡：电离常数Ka、Kb，为定值。电离度a随初始浓度变化，起始浓度越大，其电离度越小。且Ki=Ca2
ii、水的离子积：KW=10-14，PH=14-POH
iii、同离子效应和缓冲溶液：「H+」=Ka*C酸/C盐 PH=PKa-㏒ C盐(C酸)
「OH-」=Kb*C碱/C盐 POH=14-PH=14-PKb+㏒C碱/C盐
iv、盐类的水解平衡：盐与水作用生成难电离的弱酸或弱碱，引起水的电离平衡的移动。为酸碱中和反应的逆过程。
水解常数Kh=Kw/Ka(弱酸强碱盐)或Kh=Kw/Kb(强酸弱碱盐)
水解度h=已水解盐的量/盐的总量*100%，或已水解浓度比起始浓度。Kh=h2 *C盐
v、溶解积常数：沉淀溶解平衡Ksp
7、元素性质的周期性
元素周期表分区：s区、p区、d区、ds区、f区。元素在周期表中的周期数等于原子核外电子层数，元素在周期表中的族数与原子的价层打造排布特点有关。
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
8、 熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
9、 吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自发过程
ΔG>0，非自发过程
ΔG=0，平衡状态
(体系的`自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
四种情况：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自发进行的最高温度);ΔH>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);
10、基元反应(一步完成的简单反应)和反应级数(反应物浓度项指数的总和)：只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。
反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。
活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
Ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[lgk=A-Ea/T]
反应速率常数k与浓度无关，与温度与催化剂有关。
11、平衡移动的方向是使平衡向减弱外因所引起的变化的方向移动。
12、氧化还原反应：还原剂失电子发生氧化反应(被氧化，低价态变高价态)
氧化剂得电子发生还原反应(被还原，高价态变低价态)
13、原电池负极发生氧化反应(电子流出)，正极发生还原反应(电子流入)
氧化还原电对表达：(-)(氧化态，高价态) // (还原态，低价态)(+)，没半电对中不同相用斜线分隔，无金属固体需外加一惰性电极(如Pt、石墨)用以导电。
14、电池表达：(-)(氧化) // (还原)(+) [与电解中的阴/阳级相反]。
腐蚀电池中发生氧化反应的极叫阳极(对应原电池的负极)，发生还原反应的极为阴极(对应原电池的正极)。
15、电极电位：其值不随电极反应式所选取的化学计量数的不同而改变。代数值越大，表示电对中氧化态物质越易得到电子，其氧化性也越强。
19、析氢(酸性环境)、析氧(弱酸及中性)、差异充气(浓差)腐蚀(土中的钢铁构件)。牺牲阳极法和外加电流阴极保护法。
20、高分子化合物命名
同一单体聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);
二种不同单体：“树脂” 如：酚醛树脂(苯酚+甲醛)，尿醛树脂(尿素+甲醛)，环氧树脂(环氧氯丙烷+双酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
弹性共聚物;“橡胶”如：乙丙橡胶(乙烯+丙烯)，丁腈橡胶(丁二烯+丙烯腈)
合成纤维：“纶”如：锦纶(聚己内酰胺)，腈纶(聚丙烯腈)，涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)。
21、高分子化合物重要反应：氧化反应(加氧或去氢);加成反应(对称、不对称);取代反应;消去反应。
加聚反应：低分子单体加成高聚物，其单体必含不饱和键，反应没有其他副产物。
缩聚反应：由一种或多种单体互相缩合成高聚物，同时析出其他低分子物质。生成的高聚物的成分与单体不同。
22、典型有机物的分子式性质及用途甲烷乙炔苯甲苯乙醇酚乙醛乙酸乙酯乙胺苯胺聚氯乙烯聚乙烯聚丙烯酸酯类工程塑料(abs)橡胶尼龙66
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